Q1：元素周期表熔沸点的递变规律
这个应该要针对的是单质而言，规律要看单质属于什么晶体类型来进行判断。
1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
3、离子晶体：离...这个应该要针对的是单质而言，规律要看单质属于什么晶体类型来进行判断。
1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大即相对分子质量越大物质的熔沸点越高，反之越低
所以要看具体是什么物质，如IA单质是金属晶体，它们单质的熔沸点规律是从Li到Cs熔沸点逐渐降低；再如VIIA单质是分子晶体，它们单质的熔沸点规律是从F2到I2逐渐升高。全部
Q2：元素周期表中，元素熔点沸点的递变规律
随原子序数增大 同一周期 同一主族
也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字 越大的熔沸点就越高 这个只限于金属元素
然而非金属元素 就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点 非金属的熔沸点是
大学的东西 你们现在用不着的
Q3：元素周期表中元素熔沸点变化的规律是什么?
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
Q4：元素周期表中物质熔沸点的规律
第四主族元素的单质在同周期中最高
0族在同周期中元素最低
