Q1：初中化学方程式配平练习，附上答案
一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。（4）再用同样的方法求出P的系数为4。（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：练习：C2H6＋O2----H2O＋CO2；C2H4＋O2----H2O＋CO2、三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋FeFe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。练习：Fe2O3＋CO-----Fe＋CO2；Fe3O4＋CO------Fe＋CO2、四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如：KClO-----3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO-----4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3-----NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。
Q2：初中化学方程式怎样配平使等号两边相等
观察法：这类方法适用于较为简单的配平，比如能轻而易举的看出来，比如碳的燃烧，硫的燃烧。
设一法：即将一个化学方程式中最复杂的化合物的系数设为1，计算出其他化合物的分数系数。最后取最小公倍数两边同乘即可。
奇数配偶法：一个方程式中出现多个化合物所含元素相同，而原子个数不同时。用奇数配偶法较简单。比如磷在氯气中燃烧生成五氧化二磷这个方程式的配平。五氧化二磷的氯的角标为5，将五氧化二磷的系数乘以二即可。
最小公倍法：二氧化硫加氧气生成三氧化硫的反应方程式。二氧化硫中氧的角标为2，三氧化硫的角标为3。2和3的最小公倍数为6，那么二氧化硫的前面添上一个3，三氧化硫的前面加一个2即可。
Q3：初中化学方程式怎么配平
最小公倍数的方法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
Q4：初中化学方程式 怎么配平？
1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4、
Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4、
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4、最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①
由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
KClO3—KCl+O2、式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2、
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2、
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
