Q1：高中氧化还原反应的表示方法（双线桥和单线桥）怎么画？
双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化、氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。得失电子总数相等。
单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。
具体过程如下：
Q2：高中化学必修一氧化还原反应双线桥及单线桥的习题
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2o+Cl2、MN4+ +2E=MN2+
2CL- -2E=CL2、2KClO3=2KCl+3O2、2CL5+ +12E=2CL-
6O2- -12E=3O2
Q3：高中化学氧化还原反应双线桥问题
问题的实质是同种元素氧化还原的情况判断。需要知道氯化钾中的氯是盐酸中的氯，化合价未变；氯气中的氯，1/6来自于氯酸钾，5/6来自于盐酸。所以双线桥法表示电子得失是：氯酸钾中的氯指向氯气，得到1×5e-；盐酸中的氯指向氯气，失去5×e-。wwW.BAZhisHi.c※oM
Q4：高中氧化还原反应问题 双线桥法的用法
举个例子
Cl2+H2O=HCl+HClO
双线桥的话，一条线自Cl2出来，到HCl，一条自HClO出来，到Cl2，移动电子数都等于1、 其实用起来很简单
第一步，标个化合价，可见氯的化合价有如下情况：Cl2=0，HCl=-1，HClO=+1、 电子得失其实很好判断，化合价升高则失去，降低则得到，这个反应很容易看出来其实就是Cl2中的一个Cl把电子给了另一个，于是自己化合价升高，而另一个Cl化合价降低
如果依此在反应物端画一条从Cl2出发到Cl2截止的线桥并标注1e转移，那就是标准的单线桥法
而作双线桥的话，无非就是从单纯的反应物端的连线改为反应物端和生成物端的连线，即是说：
第二步，明确A反应物失去电子变成B生成物，C反应物得到A反应物提供的电子之后变成了D生成物
（关于这点的看法，其实很简单，就看哪些生成物中有元素化合价和反应物提供的不同，然后这个反应物里肯定有电子得失，最后变成该生成物）
第三步，于是可以从A拉一条到B，C拉一条到D，注意这里箭头永远指向生成物，这就是双线桥了
其中e的符号无非就是跟着电子得失方向走，指向失电子-e，指向得电子+e
而得到的电子量就是反应中总转移的电子量，是化合价变化量和分子数的积
再做个例子吧
2Na+2H2O=2NaOH+H2|气体
化合价，Na=0，Na+=+1，H2O=+1&-2=OH-,H2=0
则可知Na升高了，H2O中的H降低了，单线桥的话就是Na到H2O，转移2[Na分子数]*(1-0)[变化量=变化前化合价-变化后]=-2，这表明Na失去2电子，不过单线桥里有箭头方向表示这个，不作累赘表示
双线桥的话，由于Na失去电子后变成NaOH，H2O得到电子后变成H2、 所以从Na拉一条线到NaOH，从H2拉一条线到H2O，然后Na到NaOH失去2电子（参看上面单线桥部分），H2到H2O得到2电子
于是完成
PS.线桥的箭头出入都必须精确到原子，不要草草在反应物分子式上划出来划进去
